消融在水中的份子態氧稱為消融氧。(碘量法)

　　一、 道理：水樣中插手硫酸錳和堿性碘化鉀，水中消融氧將廉價錳氧化成低價錳，天生四價錳的氫氧化物棕色積淀。加酸后，氫氧化物積淀消融并與碘離子反映而釋出游離碘。以淀粉作唆使劑，用硫代硫酸鈉滴定釋出碘，可計較消融氧的含量。(20。C壓力為101.3kPa時飽和消融氧為9.07)

　　Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2(紅色積淀)

　　Mn(OH)2 + 1/2O2 = MnO (OH)2(棕色積淀)

　　MnO (OH)2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O

　　I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

　　二、 測定步驟

　　1、 消融氧的牢固：用吸管拔出消融氧瓶的液面下，插手1ml硫酸錳溶液、2ml堿性碘化鉀溶液，蓋好瓶塞，倒置夾雜數次，靜置。待棕色積淀物降至瓶內一半時，再倒置夾雜一次，待積淀物降落到瓶底。普通在取樣現場牢固。

　　2、 析出碘：悄悄翻開瓶塞，當即用吸管拔出液面下插手2ml濃硫酸。謹慎蓋好瓶塞，倒置夾雜搖勻，至積淀物全數消融為止，安排暗處5min。

　　3、 滴定：吸收100.0ml上述溶液于250ml錐形瓶中,用硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃色,插手1ml淀粉溶液,持續滴定至藍色恰好退去為止，記實硫代硫酸鈉溶液用量。

　　4、 計較： DO(2，mg/L)=M×V×8×1000/100M—硫代硫酸鈉溶液濃度(mol/L) ;滴按時耗損硫代硫酸鈉溶液的體積ml;