一、粗食鹽的提純

　　1.在臺秤上，稱取8g粗食鹽，放入小燒杯中，加30ml蒸餾水，用玻璃棒攪動，并加熱使其消融。至溶液沸騰時，在攪動下一滴一滴插手1mol·dm-3BaCl2溶液至積淀完整(約2ml)，持續加熱，使BaSO4顆粒長大易于積淀和過濾。為了嘗試積淀是不是完整，可將燒杯從石棉網上取下，待積淀沉降后，在下層清液中插手1-2滴BaCl2溶液，察看廓清液中是不是另有渾濁景象，若是無渾濁景象，申明SO42-已完整積淀。若是仍有渾濁景象，則需持續滴加BaCl2溶液，直到下層清液在插手一滴BaCl2后，不再發生渾濁景象為止。積淀完整后，持續加熱五分鐘，以使積淀顆粒長大而易于沉降，用通俗漏斗過濾。

　　2.在濾液中插手1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加熱至沸。待積淀沉降后，在下層清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再發生積淀為止，用通俗漏斗過濾。

　　3.在濾液中還滴插手2mol·dm-3HCl，并用玻璃棒沾取濾液在pH試紙上嘗試，直到溶液呈微酸性為止(pH≈6)。

　　4.將溶液倒入蒸發皿中，用小火加熱蒸發，稀釋至稀粥狀的稠液為止，但切不可將溶液蒸發至干。

　　5.冷卻后，用布氏漏斗過濾，盡可能將結晶抽干。將結晶移入蒸發皿中，在石棉網上用小火加熱枯燥。

　　6.稱生產物的品德，并計較產量百分率。

　　二、產物純度的查驗：取少許(約1g)提純前和提純后的食鹽。別離用5ml蒸餾水消融，而后各盛于三支試管中，構成三組，對比查驗它們的純度。

　　1.SO42-的查驗：在第一組溶液中，別離插手2滴1mol·dm-3BaCl2溶液，比擬積淀發生的環境，在提純的食鹽溶液中應當無積淀發生。

　　2.Ca2+的查驗：在第二組溶液中，各插手2滴0.5mol·dm-3草酸銨(NH4)2C2O4溶液，在提純的食鹽溶液中應無白色難溶的草酸鈣CaC2O4積淀發生。

　　3.Mg2+的查驗：在第三組溶液中，各插手2-3滴1mol·dm-3NaOH溶液，使溶液呈堿性(用pH試紙嘗試)再各插手2-3滴“鎂試劑”，在提純的食鹽溶液中應無天藍色積淀發生。

　　鎂試劑是一種無機染料，它在酸性溶液中呈黃色，在堿性溶液中呈白色或紫色，但被Mg(OH)2積淀吸附后，則呈天藍色，是以能夠用來查驗Mg2+的存在。