酸度計應按期停止計量檢定，并合適國度有關劃定。測定前，應接納以下規范緩沖液校訂儀器，也可用國度規范物資辦理部分發放的標示pH 值精確至0.01pH 單元的各類規范緩沖液校訂儀器。

　　1. 緩沖感化與緩沖溶液

　　純水在25℃時pH值為7.0，但只需與氛圍打仗一段時候，由于接收二氧化碳而使pH值降到5.5擺布。1滴濃鹽酸(約12.4mol·L-1)插手1升純水中，可以使[H ]增添5000倍擺布(由1.0×10-7增至5×10-4mol·L-1)，若將1滴氫氧化鈉溶液(12.4mol·L-1)加到1升純水中，pH變更也有3個單元。可見純水的pH值因插手少許的強酸或強堿而發生很大變更。但是，1滴濃鹽酸插手到1升HOAc-NaOAc夾雜溶液或NaH2PO4-Na2HPO4夾雜溶液中，[H ]的增添不到百分之一(從1.00×10-7增至1.01×10-7mol·L-1)，pH值不較著變更。這類能匹敵外來少許強酸\強堿或略加濃縮不引發溶液pH值發生較著變更的感化叫做緩沖感化;具備緩沖感化的溶液，叫做緩沖溶液。

　　2. 緩沖溶液的構成

　　緩沖溶液由充足濃度的共軛酸堿對構成。此中，能匹敵外來強堿的稱為共軛酸，能匹敵外來強酸的稱為共軛堿，這一對共軛酸堿凡是稱為緩沖對、緩沖劑或緩沖系，罕見的緩沖對首要有三種范例。

　　(1) 弱酸及其對應的鹽　比方，HOAc-NaOAc(現實上是OAc-);H2CO3-NaHCO3;H2C8H4O4-KHC8H4O4(鄰苯二甲酸-鄰苯二甲酸氫鉀);H3BO3-Na2B4O7(四硼酸鈉水解后發生H2BO-3)。

　　(2) 多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽，比方，NaHCO3-Na2CO3;NaH2PO4-Na2HPO4;NaH2C5HO7(檸檬酸二氫鈉)-Na2HC6H5O7;KHC8H4O4-K2C8H4O4。

　　(3) 弱堿及其對應的鹽比方NH3-NH 4CL-;RNH2-RNH 3A-(伯胺及其鹽);Tris-TrisH A-(三羥甲基烷及其鹽)。

　　3. 緩沖容量與緩沖規模

　　緩沖容量

　　緩沖才能的強弱，可用緩沖容量β表現。緩沖容量也叫緩沖值或緩沖指數。

　　對任何一種緩沖溶液的每個pH值，都有其響應的緩沖量。緩沖容量現實上是一個微分比，可界說為：使1升緩沖溶液的pH值增高很小一個數值dpH時，需插手的強堿物資的量為db，則db與dpH之比值叫緩沖容量，用數學式表現為β=db/dpH緩沖mol·L-1·pH-1。如總濃度(即共軛酸與共軛堿濃度之和)為0.100mol·L-1 pH4.45的HOAc-NaOAc緩沖溶液(即醋酸緩沖溶液)的緩沖容量為0.051(mol·L-1·pH-1)。