pH計緩沖溶液是一種能使pH值堅持穩定的溶液。若向這類溶液中插手少許的酸或堿，或在溶液中的化學反映產生少許的酸或堿，和將溶液恰當濃縮，這個溶液的pH值根基上穩定穩定，這類能匹敵少許酸或堿或濃縮，而使pH值不易產生變更的溶液就稱為pH緩沖溶液。

　　pH規范緩沖溶液特色：

　　規范溶液的pH值是已知的，并到達劃定的精確度。規范溶液的pH值有杰出的復現性和穩定性，具備較大的緩沖容量，較小的濃縮值和較小的溫度系數。溶液的制備方式輕易。

　　1.PH4.00325度鄰苯二甲酸氫鉀可配制250ML溶液

　　2.PH6.86425度夾雜磷酸鹽可配制250ML溶液

　　3.PH9.18225度硼酸可配制250ML溶液

　　1)緩沖溶液感化道理和pH值

　　當往某些溶液中插手必然量的酸和堿時，有障礙溶液pH變更的感化，稱為緩沖感化，如許的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的夾雜溶液(如HAc與NaAc)，弱堿及其鹽的夾雜溶液(如NH3·H2O與NH4Cl)等都是緩沖溶液。由弱酸HA及其鹽NaA所構成的緩沖溶液對酸的緩沖感化，是因為溶液中存在充足量的堿A-的原因。當向這類溶液中插手必然量的強酸時，H離子根基上被A-離子耗損：以是溶液的pH值幾近穩定;當插手必然量強堿時，溶液中存在的弱酸HA耗損OH-離子而障礙pH的變更。

　　2)緩沖溶液的緩沖才能

　　在緩沖溶液中插手少許強酸或強堿，其溶液pH值變更不大，但如果插手酸，堿的量多時，緩沖溶液就落空了它的緩沖感化。這申明它的緩沖才能是有必然限制的。緩沖溶液的緩沖才能與構成緩沖溶液的組分濃度有關。0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc構成的緩沖溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖才能大。對這一點經由過程計較便可證明。但緩沖溶液組分的濃度不能太大，不然，不能輕忽離子間的感化。構成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩沖感化減小，緩沖才能下降，當c(鹽)/c(酸)為1∶1時△pH最小，緩沖才能大。不管對酸或堿都有較大的緩沖感化。

　　緩沖組分的比值離1∶1愈遠，緩沖才能愈小，乃至不能起緩沖感化。對任何緩沖系統，存在有用緩沖規模，這個規模大抵在pKaφ(或pKbφ)兩側各一個pH單元以內。弱酸及其鹽(弱酸及其共軛堿)系統pH=pKaφ±1;弱堿及其鹽(弱堿及其共軛酸)系統pOH=pKbφ±1;比方HAc的pKaφ為4.76，以是用HAc和NaAc適合于配制pH為3.76～5.76的緩沖溶液，在這個規模內有較大的緩沖感化。配制pH=4.76的緩沖溶液時緩沖才能最大，此時(c(HAc)/c(NaAc)=1。

　　3)緩沖溶液的配制和操縱

　　為了配制必然pH的緩沖溶液，起首選定一個弱酸，它的pKaφ盡能夠靠近所需配制的緩沖溶液的pH值，而后計較酸與堿的濃度比，按照此濃度比便可配制所需緩沖溶液。

　　以上首要以弱酸及其鹽構成的緩沖溶液為例申明它的感化道理、pH計較和配制方式。對弱堿及其鹽構成的緩沖溶液可接納不異的方式。

　　緩沖溶液在物資分手和成份闡發等方面操縱普遍，如判定Mg2離子時，可用上面的反映：

　　紅色磷酸銨鎂積淀溶于酸，故反映需在堿性溶液中停止，但堿性太強，能夠天生紅色Mg(OH)2積淀，以是反映的pH值需節制在必然規模內，是以操縱NH3·H2O和NH4Cl構成的緩沖溶液，堅持溶液的pH值前提下，停止上述反映。