一、原子光譜的發生

　　原子發射光譜闡發是按照原子所發射的光譜來測定物資的化學組分的。差別物資由差別元素的原子所構成，而原子都包羅著一個布局慎密的原子核，核外環繞著不時活動的電子。每個電子處于必然的能級上，具備必然的能量。在一般的環境下，原子處于不變狀況，它的能量是最低的，這類狀況稱為基態。但當原子遭到能量(如熱能、電能等)的感化時，原子因為與高速活動的氣態粒子和電子彼此碰撞而取得了能量，使原子中外層的電子從基態躍遷到更高的能級上，處在這類狀況的原子稱激起態。電子從基態躍遷至激起態所需的能量稱為激起電位，當外加的能量充足大時，原子中的電子離開原子核的束厄局促力，使原子成為離子，這類進程稱為電離。原子落空一個電子成為離子時所須要的能量稱為一級電離電位。離子中的外層電子也能被激起，其所需的能量即為響應離子的激起電位。處于激起態的原子是非常不不變的，在極短的時候內便躍遷至基態或別的較低的能級上。

　　當原子從較高能級躍遷到基態或別的較低的能級的進程中，將開釋出過剩的能量，這類能量是以必然波長的電磁波的情勢輻射進來的，其輻射的能量可用下式表現：(1)E2、E1別離為高能級、低能級的能量，h為普朗克(Planck)常數;v及λ別離為所發射電磁波的頻次及波長，c為光在真空中的速率。

　　每條所發射的譜線的波長，取決于躍遷前后兩個能級之差。因為原子的能級良多，原子在被激起后，其外層電子可有差別的躍遷，但這些躍遷應遵守必然的法則(即“光譜選律”)，是以對特定元素的原子可發生一系列差別波長的特點光譜線，這些譜線按必然的挨次擺列，并堅持必然的強度比例。光譜闡發便是從辨認這些元素的特點光譜來辨別元素的存在(定性闡發)，而這些光譜線的強度又與試樣中該元素的含量有關，是以又可操縱這些譜線的強度來測定元素的含量(定量闡發)。這便是發射光譜闡發的根基按照。

　　二、發射光譜闡發的進程

　　1.把試樣在能量的感化下蒸發、原子化(改變成氣態原子)，并負氣態原子的外層電子激起至高能態。當從較高的能級躍遷到較低的能級時，原子將開釋出過剩的能量而發射出特點譜線。這一進程稱為蒸發、原子化和激起，需借助于激起光源來完成。

　　2.把原子所發生的輻射停止色散分光，按波長挨次記實在感光板上，便可顯現出有法則的光譜線條，即光譜圖。系借助于攝譜儀器的分光和檢測裝配來完成。

　　3.按照所得光譜圖停止定性判定或定量闡發。因為差別元素的原子布局差別，當被激起后發射光譜線的波長不盡不異，即每種元素都有其特點的波長，故按照這些元素的特點光譜便能夠精確無誤的辨別元素的存在(定性闡發)，而這些光譜線的強度又與試樣中該元素的含量有關，是以又可操縱這些譜線的強度來測定元素的含量(定量闡發)。